全班白大褂，新高一暑假班標配：戴氏高考學校打造化學尖子生！

配制一定物質的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

（1）計算

（2）稱量：　4.0g　（保留一位小數）

（3）溶解

（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移

（5）洗滌：洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液一并轉入容量瓶

（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上

（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻

（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管　

(1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）　　

(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！　

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180°后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）　　

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。